Купорос медный кристалл: Медный купорос | МЕДНЫЙ КУПОРОС. Свойства Медного купороса. Классификация и систематика синтетических и искусственных минералов.

как развести и использовать раствор медного купороса для обработки деревьев осенью и весной

Что такое медный купорос

Медный купорос (1) – это народное название сульфата меди CuSO₄, медной соли серной кислоты. Выглядит вещество как «крупа» ярко-голубого цвета, в насыщенном растворе кристаллизуется, образуя прозрачные голубые кристаллы.

В сельском хозяйстве применяется главным образом для профилактики грибных болезней растений, поскольку убивает споры паразитических грибов. Также повсеместно используется для защиты сельскохозяйственных культур от вредителей. Может служить и дополнительным источником меди при недостатке ее в почве.

Полезная информация о медном купоросе

Класс	Химический контактный фунгицид
Область применения	Сельское хозяйство, ЛПХ
Токсичность для человека и животных	III класс токсичности
Токсичность для пчел	III класс токсичности
Токсичность для растений	Низкая
Привыкание	Низкое
Действующее вещество	Сульфат меди CuSO4
Количество обработок за сезон	1
Период защитного действия	До 2 недель
Форма выпуска	Кристаллический порошок
Срок ожидания	7 дней
Способы применения	Опрыскивание растений, внесение в почву, дезинфекция теплиц, обработка повреждений коры, побелка
Сфера действия	Грибные болезни (парша, фитофтороз, пятнистости, монилиоз, мучнистая роса, антракноз, септориоз, курчавость листьев и др. ), насекомые-вредители (2)

Как развести медный купорос

Рабочий раствор медного купороса лучше всего готовить в 10-литровой емкости – так будет проще рассчитывать дозировку. Не берите для этого металлическую посуду.

Для начала налейте в ведро 1 л горячей воды (лучше всего брать не кипяток, а воду температурой около 50 °С) и разведите в ней 100 г купороса. Дождитесь, пока растворятся все кристаллы, для ускорения процесса жидкость можно размешать. У вас получилась так называемая маточная смесь – 10%-ный раствор.

Дозировка может колебаться от времени года, когда производится обработка, и от самого растения. Также растворы по уровню концентрации делятся на 3 группы:

• выжигающие (3 – 5%-ные) – используются в случае крайнего заражения почвы, после применения на этом месте нельзя ничего сажать в течение нескольких лет;
• лечебно-профилактические (0,5 – 1%-ные) – применяются для профилактики грибных болезней, борьбы с вредителями, а также для защиты срезов;
• удобрительные (0,2 – 0,3%-ные) – призваны восполнять недостающее количество меди в почве.

Перед употреблением раствор лучше процедить.

Приготовленный раствор медного купороса не следует хранить долго. Если медный купорос побледнел и из ярко-голубого превратился в белесый, это значит, что он уже не годен к употреблению.

Обработка деревьев медным купоросом

Раствор медного купороса способен избавить плодовые деревья от грибных болезней и вредителей. Защитить деревья с помощью этого фунгицида можно несколькими способами: опрыскать, побелить створ смесью медного купороса и гашеной извести. Также купорос — отличное средство для обработки спилов и повреждений деревьев (3).

Весна

Весеннюю обработку сада, пожалуй, можно назвать самой важной. Растения готовятся к периоду вегетации, но одновременно с ними просыпаются и всевозможные вредители: насекомые, клещи, а также споры грибов. Очень важно в весенний период тщательно опрыскать стволы деревьев, избегая цветов и листьев (или, если таковых еще нет, почек), 1%-ным раствором медного купороса.

Кроме того, 1%-ным раствором можно обрабатывать спилы веток после весенней обрезки – если этого не сделать, в ранах довольно быстро поселятся споры грибов или болезнетворные бактерии.

И третий способ – побелка деревьев смесью гашеной извести и медного купороса, что также защитит их от вредителей и болезней.

Весеннюю обработку можно начинать, когда среднесуточная температура достигает 5 °С.

Осень

Осенняя обработка сада проводится после того, как деревья и кустарники сбросили листья. Причем, опавшие листья, сухие веточки и прочий мусор, что может валяться на земле, необходимо перед этим убрать и лучше сжечь.

Обрабатывать нужно все растение, включая ветки, и очень тщательно, дабы избавить его от притаившихся в щелях коры личинок вредителей.

Также можно произвести осеннюю побелку деревьев.

Деревья

Как уже было сказано выше, медный купорос применяется для опрыскивания деревьев и в составе смеси для их побелки.

Обработка проводится весной до того, как появились листья, и осенью после листопада. Для тонких побегов с нежной корой, молодых деревьев и кустарников готовится 1%-ный раствор купороса, а для опрыскивания стволов деревьев с толстой грубой корой и винограда можно использовать и 3%-ный раствор.

Количество купороса, который нужно использовать для обработки деревьев, зависит от их возраста (норма на 1 растение):

• молодые, возрастом до 3 лет – не больше 2 л;
• в возрасте 4 – 6 лет – 4 л;
• взрослые плодоносящие – 6 л.

Норма расхода медного купороса для кустарников – 1,5 л.

Для побелки медный купорос (250 г), соединяют с гашеной известью (2 кг) и столярным клеем (250 г) и разводят в 8 – 10 л воды.

Для обеззараживания ран 1%-ным раствором нужно замазать поврежденное место.

Растения

Травянистые растения также можно обрабатывать медным купоросом. Например, в случае картофеля и томатов он особенно эффективен против фитофтороза. Также обрабатывают клубнику и прочие огородные посадки.

Чаще всего, как и в случае кустарников и деревьев, проводят весенние и осенние опрыскивания, а также вносят купорос в почву для устранения дефицита меди (в этом случае применяется 0,2 – 0,3%-ный). Впрочем, обработку можно проводить и в другое время, главное, чтобы растения в это время не цвели и не плодоносили.

Для обработки огородных культур используется 1%-ный раствор медного купороса из расчета 1 л на 1 кв. м. Как правило, это разовое мероприятие – одного опрыскивания за сезон вполне хватает.

Внимание!

Крайне не рекомендуется смешивать медный купорос с другими фунгицидами. А вот небольшое количество 10%-ного аммиака, напротив, усилит его действие.

Почва

Медный купорос вносится в почву для обогащения ее медью и дезинфекции. Обычно обработку почвы производят осенью, таким образом уничтожая накопившиеся в ней за лето споры и части мицелия грибов, а также личинок и кладки насекомых-вредителей.

Для начала почву нужно подготовить. Для этого уберите с нее весь мусор: палые листья, веточки, сухие корни, сорняки и прочее. Затем вскопайте, разбивая большие комки земли. После этого почву можно полить 1%-ным раствором медного купороса из расчета 2 л на 1 кв. м. Если на этой почве росли больные растения, концентрацию можно слегка увеличить.

Частота обработки напрямую зависит от состава почвы. Например, черноземы не стоит обрабатывать купоросом чаще, чем 1 раз в 4 – 5 лет. А вот бедные медью торфяные или песчаные почвы нуждаются в ежегодной обработке^(4).

Теплица

В условиях теплицы медный купорос в основном используется для обработки почвы. Ее проводят по той же схеме, что и в открытом грунте. Также весной можно 1 раз опрыскать листья растений.

Кроме того, медный купорос применяют и для обработки самой теплицы. Эту процедуру проводят весной или осенью для того, чтобы избавить теплицу от спор болезнетворных грибов (в том числе, плесневых), личиной и кладок насекомых-вредителей. Для этого готовится достаточно крепкий, 10%-ный раствор.

Перед тем, как начать обработку, необходимо очистить теплицу от мусора, затем хорошо ее вымыть, заделать герметиком щели, а металлические поверхности протереть столовым уксусом. И только после этого можно обработать теплицу изнутри медным купоросом, используя обычную губку. После высыхания повторите процедуру еще несколько раз.

Важно!

При работе с медным купоросом не забывайте надевать специальные садовые перчатки, а также следить, чтобы он не попал в глаза или в рот.

Источники

1. Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации по состоянию на 6 июля 2021 г. // Министерство сельского хозяйства Российской Федерации https://mcx.gov.ru/ministry/departments/departament-rastenievodstva-mekhanizatsii-khimizatsii-i-zashchity-rasteniy/industry-information/info-gosudarstvennaya-usluga-po-gosudarstvennoy-registratsii-pestitsidov-i-agrokhimikatov/
2. Валягина-Малютина Е. Защита сада и огорода от вредителей, болезней и сорняков. Популярная энциклопедия // СПб: Диля, 2013 – 352 с.
3. Трейвас Л.Ю. Защита плодовых, огородных и декоративных растений от болезней и вредителей. Атлас-определитель // М.: Фитон XXI, 2016 – 160 с.
4. Халилов Ф. Удобрение и защита сада и огорода // М.: Эксмо, 2016 – 256 с.

Выращивание кристаллов из водного раствора медного купороса

Выращивание кристаллов из водного раствора медного купороса

• Авторы
• Руководители
• Файлы работы
• Наградные документы

Мойсеева Е.Д. 1

1МБОУ СОШ № 8 г.Выборга

Егорова Т.Ю. 1

1МБОУ «СОШ № 8 г.Выборга»

Автор работы награжден дипломом победителя III степени

Диплом школьникаСвидетельство руководителя

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF

Введение

Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Вода, столь широко распространенная в природе, всегда содержит растворенные вещества.

  Мы решили приготовить водный раствор медного купороса и вырастить из него кристаллы.

Актуальность работы: роль растворов в природе, науке и технике.

Цель работы: исследование процесса растворения и кристаллизации на примере выращивания кристаллов из водного раствора медного купороса.

Задачи:

Изучить общие сведения о процессе кристаллизации, используя литературные источники.

Приготовить водный раствор медного купороса и вырастить из него кристаллы.

Провести наблюдение за процессами растворения и кристаллизации.

Проанализировать результаты исследований.

Методы исследования:

Работа с источниками информации. Теоретические исследования.

Экспериментальные методы.

Наблюдение и фотографирование.

Анализ полученных результатов.

1.1. Растворимость веществ в воде

В природе химически чистой воды нет, так как вода является универсальным растворителем значительного количества веществ. По предположениям, в первичном океане массовая доля солей была около 1%.

Воду, содержащую значительное количество солей кальция и магния, называют жесткой в отличие от мягкой воды, например, дождевой. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках и спирали чайников при её кипячении образуется накипь. Жесткость воды зависит от количества растворенных в ней солей. Многие технологические процессы в разных отраслях промышленности протекают в растворах. Растворимость веществ в воде зависит от температуры. Как правило, растворимость твёрдых веществ в воде увеличивается с повышением температуры. (Приложение 1 рис. 1). Вещество считают хорошо растворимым, если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого вещества. 1.Совершенно нерастворимых веществ в природе не существует.

1.2. Кристаллизация из водных растворов солей

Кристаллизация – от греческого — лёд – процесс образования кристаллов из газов, расплавов, растворов. 4

Мгновенная кристаллизация вещества происходит из пересыщенного раствора. Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. 1 Из некоторых веществ легко получить пересыщенные растворы. Например, из медного купороса. Приготовить пересыщенный раствор соли можно следующим способом. При высокой температуре воды (близкой к кипению) приготовить насыщенный раствор соли. 5. Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется 1. Затем избыток соли нужно отфильтровать и медленно охладить при комнатной температуре. Если в такой пересыщенный раствор внести стеклянную палочку, на кончике которой имеется несколько крупинок этой соли, — немедленно начнётся её кристаллизация из раствора. 5.

Если взять каплю насыщенного раствора соли, поместить ее на предметное стекло, поднести к микроскопу, подождать, когда лишняя вода испарится, то можно рассмотреть получившиеся кристаллы.

Наш эксперимент – приготовить водный раствор медного купороса и вырастить из него кристалл, наблюдая за его ростом.

2. Практическая часть. Выращивание кристаллов из водного раствора медного купороса

Медный купорос, которым мы используем для обработки деревьев, имеет химическое название.

2.1. Ознакомление с образцом соли

Результат ознакомления с солями изложен в виде таблицы

Таблица 1. Свойства соли

(Приложение 1, фото 2).

Медный купорос — химическая формула CuSO₄∙5Н₂О (сульфат меди пятиводный).

Вывод: рассматриваемая соль – рассыпчатое кристаллическое вещество ярко-голубого цвета.

2.2. Приготовление насыщенного раствора медного купороса

Для приготовления раствора, необходимо навеску соли растворить в воде. Какую воду лучше взять для приготовления раствора: холодную или горячую?

Существует гипотеза: соль лучше растворяется в горячей воде.

Провела небольшой опыт. (Приложение 1, фото 3).

Цель опыта: сравнить растворимость соли при разной температуре растворителя (воды).

Сырье: медный купорос.

Ход работы: в две одинаковые пробирки я насыпала по 0,5 г соли (объем приблизительно со спичечную головку). Налила в первую пробирку 1 мл холодной воды (примерно 10 капель). Налила во вторую пробирку 1 мл горячей воды. Наблюдала за процессом растворения в течение 1-й минуты.

Результат опыта зафиксирован в таблице

Таблица 3.Зависимость растворимости соли от температуры воды

Гипотеза подтвердилась: в горячей воде легче приготовить сильно-концентрированный раствор, так как соль растворяется быстрее, чем в холодной.

Исследование процесса растворения отражено в таблице

Таблица 4. Наблюдение за процессом растворения

Результат: в 100 мл воды растворилось 65 г медного купороса.

В горячей чистой воде (70-80 ˚C) растворяем порошок медного купороса с расчетом 100-150 г медного купороса на 200 мл воды. Перемешиваем раствор палочкой до тех пор, пока купорос не перестанет растворяться в воде.     В определённый момент раствор может настолько насытиться солью, что превратится в «насыщенный» раствор. Раствор может быть ненасыщенным (это явление наблюдалось в начале приготовления раствора) и насыщенным (это явление я обнаружила в конце процесса растворения).

Результат: получен насыщенный раствор соли. (Приложение 2, фото 4).

Для чистоты эксперимента раствор нужно фильтровать.

Исследование процесса фильтрования отражено в таблице

Таблица 5. Наблюдение за процессом фильтрования

Фильтрование необходимо для того, чтобы избавиться от примесей, присутствующих в рабочих образцах солей.

Результат: получен чистый фильтрат. (Приложение 2, фото 5-6).

Нужно вырастить затравку для будущего кристалла.

Затравка – это небольшой кристалл (размером 3-4 мм), который опускается в подготовленный раствор. Для затравки добавили в полученный фильтрат несколько маленьких кристалликов соли – это центры кристаллизации, вокруг которых будут расти кристаллы.

Рабочие растворы оставили на один день.

2.3. Подготовка затравки

На следующий день на дне химического стакана образовались кристаллы. (Приложение 2, фото 7-8). Кристаллы высыпала в чашку Петри, выбрала один кристаллик соли, который послужит затравкой для выращивания кристаллов. (Приложение 2, фото 9).

Взяла карандаш и привязала к нему леску такой длины, чтобы она погрузилась в раствор. К свободному концу лески аккуратно подвязала кристалл. Карандаш закрепила в бумажной самодельной крышке. В стакан с насыщенным раствором опустила кристаллик на леске и накрыла крышечкой, чтобы не попадала пыль и оставила раствор медленно испаряться. (Приложение 2, фото 10).

2.4. Выращивание кристаллов

В течение 20 дней вела наблюдения за состоянием кристаллов, периодически освежая и фильтруя раствор. Образец находился при комнатной температуре.

В ходе работы с образца периодически снимались размеры. (Приложение 3, фото 11-12).

Таблица 6. Наблюдение за ростом кристаллов

В ходе наблюдений замечено, что кристаллизация начинается при понижении температуры раствора. При этом практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов. Кристаллизация начинается у стенок и дна стакана, а затем распространяется на помещенный в раствор кристалл-затравку, который растет, увеличиваясь в размерах, рост граней происходит послойно.

По мере остывания раствора (ближайший час) в стакане резко повышается концентрация соли, т.к. при более низкой температуре в воде растворяется гораздо меньше вещества и лишнее вещество, образующееся при остывании, выпадает в осадок в виде кристаллов. По мере остывания все «лишнее» при данной температуре вещество переходит в твердую фазу, выстраивая кристаллическую структуру в очаге кристаллизации – на леске. В итоге на леске образуется много маленьких кристаллов, которые все новыми слоями наращиваются друг на друга, образуя красивое поликристаллическое тело. Кристаллы образуются не только на леске, но еще на дне и стенках банки. Это вредит нашим целям, т.к. эти кристаллы будут также отбирать из жидкости материал для собственного строительства и нашему основному кристаллу на леске достанется меньше материала для роста и, следовательно, он будет расти гораздо медленнее. За неделю может вырасти кристалл длинной 1 см, за 3-4 недели – 3-4 см. (Приложение 3, фото 13).

Если в стакане образуется осадок мелких кристалликов, надо переливать раствор в чистый стакан и помещать в него кристалл. При прикосновении растущих кристаллов их правильная форма может нарушиться, поэтому раствор надо чаще фильтровать.

Чтобы увеличить скорость роста кристалла, нужно обновлять рабочий раствор. Для поддержания уровня раствора в стакане необходимо доливать свежий раствор соли. Рост кристалла происходит за счет соли, растворенной в воде.

Работа проведена — кристалл выращен, его нужно сохранить так, чтобы не попали примеси. Чтобы защитить кристалл от влаги его надо покрыть несколькими слоями прозрачного лака для ногтей.

Временной результат моей работы – кристалл рос 20 дней. В ходе работы я узнала много новой, интересной и полезной информации.

Например, растворимость сульфата меди (II) в воде при 20 С составляет 22,2 г/100 г воды. Растворимость зависит от температуры воды. Растворы бывают ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными.

В практической части работы приготовлен раствор соли медного купороса. Из полученного насыщенного раствора соли выращен кристалл.

На будущий год планируем вырастить многоцветные кристаллы алюмокалиевых (бесцветные) и хромовых (фиолетовые) квасцов.

Выводы:

На основе изучения литературных источников и практических опытов можно сделать вывод, что медный купорос хорошо растворим, так как при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г соли.

Для приготовления водного раствора необходимо использовать горячую воду и навеску соли. Оптимальная температура воды при растворении медного купороса для выращивания кристалла — 80С. Опытным путём установлено, что в 100 мл горячей воды для получения насыщенного раствора соли, можно растворить медного купороса 65г. На дне емкости должен остаться нерастворимый осадок соли.

В практической части работы использован способ, основанный на свойстве кристаллических веществ — выращивание кристаллов из растворов. Кристалл растет потому, что вода из насыщенного раствора постепенно испаряется, а кристаллическое вещество переходит из жидкого состояния в твердое.

В ходе работы проведены опыты и наблюдения. В работе проводились наблюдения за динамикой роста кристалла медного купороса.

Список литературы

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа, 2013 – 267с

Журин А.А., Зазнобина Л.С. Начала химического эксперимента: Практические занятия по химии. 8-й класс сред. общеобразоват. школы. –М.: Школьная Пресса, 2001 – 128 с.

Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2004 – 303с.

Ушаков Д.Н. Большой толковый словарь современного русского языка. – М.: Роосса, 2008 – 1247с.

Электронный ресурс: статья Кристаллизация на dic.academic.ru.

Электронный ресурс: Словари и энциклопедии на Академике. dic.academic.ru.

Приложения

Приложение 1

Рис.1. График растворимости солей в зависимости от температуры растворителя.

Фото 2. Свойства солей. Фото автора.

Фото 3. Опыт: растворимость соли в зависимости от температуры растворителя. Фото автора.

Приложение 2

Фото 4. Насыщенный раствор соли. Фото автора.

Фото 5-6. Процесс фильтрования. Фото автора.

Фото 7-8. Кристаллы на дне химического стакана. Фото автора.

Фото 9. Образцы для затравки в чашке Петри. Фото автора.

Фото 10. Кристалл в растворе. Фото автора.

Приложение 3

Фото 11-12. Замеры кристалла. Фото автора.

Фото 13. Рост кристаллов в растворе через 2 недели. Фото автора.

Просмотров работы: 201

Кристаллы медного купороса — медный купорос, Фотография, картинки, изображения и сток-фотография без роялти. Рис. WR1872999

agefotostock ^®

место, где можно найти все
визуальный контент по правильной цене

Лицензия без лицензионных отчислений

Выберите разрешение, которое лучше всего соответствует вашим потребностям

Купить сейчас

Добавить в корзину

ДОСТАВКА: Изображение сжато как JPG

Код изображения:

WR1872999

Фотограф:

Коллекция:
Зоонар ГмбХ РФ

Пользовательская лицензия:

Безвозмездная

Наличие высокого разрешения:

до л
26 МБ
А4

(3692 х 2461 пикс. —
31,3 х 20,8 см —
300 точек на дюйм)

Доступно для всех разрешенных видов использования в соответствии с нашими Условиями лицензирования бесплатного визуального контента.

×

Изображение композиции

Вы можете использовать это изображение в течение 30 дней после загрузки (период оценки) только для внутренней проверки и оценки (макетов и композиций), чтобы определить, соответствует ли оно необходимым требованиям для предполагаемого использования. .Это разрешение не позволяет вам каким-либо образом использовать конечные материалы или продукты или предоставлять их третьим лицам для использования или распространения любыми способами. Если по окончании Оценочного периода вы не заключаете договор лицензии на его использование, вы должны прекратить использование изображения и уничтожить/удалить любую его копию.

Прекратить показ этого сообщения

Принимать

Конспект лекций Джона Штрауба

Конспект лекций Джона Штрауба

Химия растворов медного купороса и «Закон действующих масс»

Темно-синее соединение меди становится белым при добавлении тепла, а затем снова становится синим при добавлении воды.

Состав: пентагидрат сульфата меди , часовое стекло, пропановая горелка.

Процедура: Ниже приводится полный рецепт.

1. Поместите синие кристаллы пентагидрата сульфата меди в часовое стекло.

2. Нагрейте кристаллы и наблюдайте за изменением цвета и характера кристаллов.

3. Дайте кристаллам остыть.

4. Добавьте капли воды к охлажденным кристаллам порошка и наблюдайте превращение.

Понимание:
Есть пять молекул воды, которые гидратируют молекулу сульфата меди, создавая темно-синие виды пентагидрата сульфата меди. Молекулы воды легко удаляются теплом, увеличивая беспорядок в реакционной системе из-за образования водяного пара.

CuSO ₄ ·5H ₂ O(s)
→
CuSO ₄ (т) + 5H ₂ O(г)

Полученный безводный сульфат меди представляет собой почти белые кристаллы.
пудра. Красивый синий пентагидрат сульфата меди может быть получен с помощью
добавление воды из пипетки.

CuSO ₄ (т) + 5H ₂ O(ж)
→
CuSO ₄ ·5H ₂ O(s)

Синий сульфат меди содержится в минерале халькантите . Также известный как Римский купорос , он давно очаровывал как химиков, так и алхимиков, и был центральным соединением в поисках Философского Камня.
В то время как медный купорос — это сульфат меди, зеленый купорос — это сульфат железа, а белый купорос — это сульфат цинка. В древние времена было обнаружено, что путем нагревания минерального сульфата можно получить вонючую жидкость, которая после перегонки дает преимущественно желтую жидкость без запаха, известную как 9.0106 купорос . Было обнаружено, что купорос растворяет ткани человека и вызывает коррозию большинства металлов. Мы знаем, что купорос — это серная кислота .

Прозрачный раствор гидроксида аммония добавляют к бледно-голубому раствору сульфата меди, образуя ярко-синий осадок, который остается во взвешенном состоянии у поверхности раствора.

Состав: пентагидрат сульфата меди, гидроксид аммония.

Процедура: Ниже приводится частичный рецепт.

1. Приготовить раствор медного купороса.

2. Приготовить раствор гидроксида аммония.

3. Добавьте капли гидроксида аммония к сульфату меди и наблюдайте превращение.

Понимание:
Водорастворимый сульфат меди образует в растворе ионы Cu(II). Растворимый гидроксид аммония образует ионы аммония и ионы гидроксида в растворе, находящемся в равновесии с аммиаком и водой.

NH ₄ OH (водн.)
↔
НХ ₃ (водн.) + H ₂ O(ж)

Молекулы аммиака реагируют с ионом меди с образованием комплексного иона Cu(II), координированного с четырьмя молекулами аммиака.

Cu ²⁺ (водн.) + 4 NH ₃ (водн.)
→
[Cu(NH ₃ ) ₄ ] ²⁺ (водн.)

Этот комплексный ион, в свою очередь, связывается с молекулой воды, а ион сульфата образует продукты общей реакции.

CuSO ₄ (водн.) + 4 NH ₄ OH (водн.)
→
Cu(NH ₃ ) ₄ SO ₄ H ₂ O(s) + 3 H ₂ O(l)

Прозрачный раствор дигидрофосфата калия добавляют к бледно-голубому раствору сульфата меди, получая… несколько более бледно-голубой раствор!

Состав: пентагидрат сульфата меди , дигидрофосфат калия.

Процедура: Ниже приводится полный рецепт.

1. Приготовить раствор медного купороса.

2. Приготовить раствор дигидрофосфата калия.

3. Смешайте два раствора и наблюдайте за превращением.

Понимание:
И сульфат меди, и дигидрофосфат калия растворимы в воде. Для наших целей мы будем описывать растворение дигидрофосфата калия как простое растворение ионов калия и дигидрофосфата.

CuSO ₄ (водн.) + KH ₂ PO ₄ (водн.)
→
Cu ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.